Voici comment utiliser cette loi pour équilibrer une équation chimique:
1. Identifiez les réactifs et les produits: Notez les formules chimiques de tous les réactifs et produits impliqués dans la réaction.
2. Comptez les atomes de chaque élément: Pour chaque élément, comptez le nombre d'atomes présents du côté des réactifs et le côté des produits de l'équation.
3. Ajuster les coefficients: Utilisez des coefficients (nombres devant les formules chimiques) pour équilibrer le nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés de l'équation. N'oubliez pas que les coefficients multiplient toute la formule chimique.
4. Vérifiez le solde: Après avoir réglé les coefficients, revérifiez que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés.
Exemple:
Équilibrons l'équation de la combustion du méthane:
ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
* réactifs: Ch₄ (méthane) et o₂ (oxygène)
* Produits: Co₂ (dioxyde de carbone) et H₂o (eau)
Comptage des atomes:
* réactifs:
* C:1
* H:4
* O:2
* Produits:
* C:1
* H:2
* O:3
Équilibrage:
* Pour équilibrer les atomes d'hydrogène, mettez un coefficient de 2 devant H₂o:
ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
* Maintenant, nous avons 4 atomes H des deux côtés, mais nous avons 4 atomes d'oxygène du côté du produit et 2 du côté réactif. Pour équilibrer cela, mettez un coefficient de 2 devant O₂:
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Maintenant, l'équation est équilibrée:
* réactifs:
* C:1
* H:4
* O:4
* Produits:
* C:1
* H:4
* O:4
La loi de conservation de la masse est essentielle pour équilibrer les équations chimiques car elle garantit que le même nombre d'atomes de chaque élément est présent des deux côtés de l'équation, représentant la réalité de la création ou du détruit de l'atome lors d'une réaction chimique.
