1. L'octet incomplet de l'aluminium
* Dans ALCL3, l'aluminium n'a que 6 électrons dans sa coquille de valence, ce qui le rend déficient en électronique. En effet, il a 3 liaisons avec le chlore, chacune contribuant un électron.
* La configuration électronique de l'aluminium est [NE] 3S² 3P¹. Il ne veut pas être déficient en électrons.
2. La paire seule sur l'azote
* L'azote dans l'ammoniac (NH3) a une seule paire d'électrons qu'il peut donner. Sa configuration d'électrons est [il] 2S² 2P³.
3. Formation de la liaison covalente de coordonnées
* La clé est la liaison covalente de coordonnées. Ce type de liaison se forme lorsqu'un atome fournit les deux électrons pour la paire partagée.
* L'azote donne sa seule paire à l'aluminium. Il en résulte une liaison dative (également connue sous le nom de liaison covalente de coordonnées) entre les atomes d'azote et d'aluminium.
* Ce don d'électrons permet à l'aluminium d'atteindre un octet complet.
4. Pourquoi cela fonctionne
* Carence en électrons: L'atome d'aluminium dans AlCL3 est déficient en électrons, ce qui en fait un bon accepteur d'électrons.
* Disponibilité de la paire seule: L'azote en ammoniac a une paire solitaire facilement disponible à faire un don.
* stabilité: La formation de la liaison covalente de coordonnées conduit à une structure plus stable pour ALCL3 et NH3.
en résumé:
L'interaction entre ALCL3 et NH3 ne consiste pas à remplir un octet déjà complet sur l'aluminium. Il s'agit de l'aluminium, qui est déficient en électron, acceptant une paire isolée de l'azote pour obtenir un octet stable.
