* Manque de porteurs de charge gratuits: Le chlorure d'hydrogène existe sous forme de molécules individuelles, avec une liaison covalente entre les atomes d'hydrogène et de chlore. Cela signifie qu'il n'y a pas d'électrons ou d'ions libres facilement disponibles pour transporter un courant électrique.
* nature non polaire: Le HCL est une molécule polaire, mais à l'état gazeux, les molécules sont bien éloignées et leur polarité ne conduit pas à une séparation des charges significatives. Cela empêche la formation d'un courant électrique.
Cependant, les choses changent lorsque le chlorure d'hydrogène se dissout dans l'eau:
* Formation des ions: Le HCL se dissout facilement dans l'eau et la réaction produit des ions hydronium (H3O +) et des ions de chlorure (Cl-). Ces ions sont libres de se déplacer et peuvent conduire de l'électricité.
* Electrolyte fort: La concentration élevée d'ions dans une solution aqueuse de HCL en fait un électrolyte fort, ce qui signifie qu'il conduit très bien l'électricité.
en résumé:
* Gaseous HCl: Pas un bon chef d'orchestre d'électricité.
* HCl aqueux: Un fort conducteur d'électricité.
