* Mécanique quantique: Les électrons ne se comportent pas comme de minuscules balles de billard. Ils sont régis par les règles de la mécanique quantique, ce qui signifie qu'ils existent dans un état de probabilité.
* orbitales: Nous décrivons l'emplacement probable d'un électron en utilisant quelque chose appelé orbital atomique. Une orbitale est une région d'espace où il y a une forte probabilité de trouver l'électron. Ces orbitales ont des formes et des niveaux d'énergie différentes.
* Principe d'incertitude: Le principe de l'incertitude de Heisenberg stipule que vous ne pouvez pas connaître à la fois la position et l'élan d'un électron (à quelle vitesse il se déplace) avec une précision parfaite. Plus vous en savez précisément, moins vous connaissez précisément l'autre.
alors, comment trouvons-nous des électrons?
* spectroscopie: En faisant briller la lumière sur un atome et en analysant la lumière émise ou absorbée, nous pouvons déterminer les niveaux d'énergie des électrons. Cela nous donne des indices sur leurs emplacements probables.
* diffraction des électrons: Les électrons peuvent également agir comme des vagues. En tirant un faisceau d'électrons sur un échantillon et en observant le modèle de diffraction résultante, nous pouvons obtenir des informations sur la disposition des atomes et des électrons.
* Méthodes de calcul: Nous pouvons utiliser des modèles mathématiques complexes pour calculer la probabilité de trouver un électron à un point donné dans l'espace. Ces méthodes reposent sur les principes de la mécanique quantique.
En résumé, nous ne pouvons pas "trouver" un électron dans la façon dont nous trouvons une balle. Au lieu de cela, nous utilisons diverses techniques pour étudier leurs emplacements probables et leurs niveaux d'énergie dans un atome.
