* Electrons de valence du chlore: Le chlore a 7 électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Pour obtenir un octet stable (8 électrons), il a besoin d'un électron de plus.
* Partage d'électrons: Lorsque deux atomes de chlore se lient, ils partagent chacun l'un de leurs électrons de valence. Cela crée une paire d'électrons partagée, que les deux atomes de chlore comptent comme faisant partie de leur octet.
* liaison covalente non polaire: Les électrons partagés sont également attirés par les deux atomes de chlore, résultant en une liaison covalente non polaire.
Voici une représentation simplifiée:
* CL + CL → CL-CL
Cette paire d'électrons partagée crée une liaison stable entre les deux atomes de chlore, formant une molécule de chlore (Cl 2 ).
