1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le trioxyde de soufre (SO₃) et l'oxygène (O₂) pour former du dioxyde de soufre (SO₂) est:

2 So₃ (g) + O₂ (G) → 2 So₂ (G)

2. Calculez les moles de So₃:

* Masse molaire de so₃ =80,06 g / mol

* Moles de so₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Déterminer les moles d'O₂ requis:

* D'après l'équation équilibrée, 2 moles de So₃ réagissent avec 1 mole d'O₂.

* Moles d'O₂ nécessaire =(0,0625 mol So₃) * (1 mol O₂ / 2 mol So₃) =0,03125 mol O₂

4. Appliquer la loi sur le gaz idéal pour trouver le volume d'O₂:

* Loi sur le gaz idéal:PV =NRT

* P =pression =5,25 atm

* V =volume (ce que nous voulons trouver)

* n =moles d'O₂ =0,03125 mol

* R =constante de gaz idéale =0,0821 l · atm / mol · k

* T =température =350 ° C + 273,15 =623,15 K

5. Résoudre pour V:

* V =(nrt) / p

* V =(0,03125 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 623.15 k) / 5,25 atm

* V ≈ 0,308 L

Par conséquent, environ 0,308 litre d'oxygène est nécessaire à 350 ° C et 5,25 atm pour convertir complètement 5,00 grammes de trioxyde de soufre.