1. Déterminez la masse molaire de So₂
* Le soufre a une masse molaire de 32,06 g / mol
* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g / mol
* So₂ a une masse molaire de 32,06 + (16,00 x 2) =64,06 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de So₂
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =72,0 g / 64,06 g / mol
* Graphiques ≈ 1,124 mol
3. Appliquer la loi sur le gaz idéal
* La loi sur le gaz idéal est PV =NRT, où:
* P =pression (dans les atmosphères)
* V =volume (en litres)
* n =nombre de moles
* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
* T =température (en Kelvin)
4. Vous avez besoin de plus d'informations
Pour calculer le volume, nous devons connaître la pression et température du dioxyde de soufre.
Exemple:
Supposons que le dioxyde de soufre est à la température et à la pression standard (STP):
* T =273.15 K
* P =1 atm
Maintenant, nous pouvons résoudre pour V:
* V =(nrt) / p
* V =(1,124 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm
* V ≈ 25,4 L
Par conséquent, le volume de 72,0 grammes de dioxyde de soufre à STP est d'environ 25,4 litres.
