Dioxyde de carbone (CO2)
* Forces intermoléculaires faibles: Le CO2 est une molécule linéaire avec une distribution symétrique d'électrons. Cela signifie qu'il a des forces de dispersion de Londres très faibles, le seul type de force intermoléculaire présente. Ces forces sont des attractions temporaires et éphémères qui résultent de fluctuations de la distribution d'électrons.
* Poids moléculaire faible: Le poids moléculaire relativement faible de CO2 contribue encore à la faiblesse des forces intermoléculaires.
iode (I2)
* Forces intermoléculaires plus fortes: L'iode est une molécule diatomique avec un nuage d'électrons plus grand que le CO2. Cela conduit à des forces de dispersion de Londres plus fortes en raison de la plus grande polarisabilité des atomes d'iode.
* Poids moléculaire plus élevé: Le poids moléculaire plus élevé de l'iode contribue également à des forces intermoléculaires plus fortes.
Conclusion
Les faibles forces intermoléculaires en CO2 sont facilement surmontées par l'énergie thermique présente à température ambiante, ce qui lui permet d'exister sous forme de gaz. En revanche, les forces intermoléculaires plus fortes dans l'iode sont suffisantes pour maintenir les molécules ensemble à l'état solide à température ambiante.
Remarque supplémentaire:
Bien que l'explication ci-dessus se concentre sur les forces de dispersion de Londres, il convient de noter qu'il existe d'autres facteurs qui peuvent influencer l'état de la matière, comme:
* Géométrie moléculaire: Une forme moléculaire plus complexe peut entraîner des types supplémentaires de forces intermoléculaires, telles que les interactions dipol-dipole.
* polarité: Les molécules polaires (avec des dipôles permanentes) ont tendance à avoir des forces intermoléculaires plus fortes que les molécules non polaires.
Cependant, dans le cas du CO2 et de l'iode, le principal facteur stimulant la différence d'état physique est la force relative des forces de dispersion de Londres.
