Comprendre la loi de plusieurs proportions

La loi de plusieurs proportions indique que lorsque deux éléments forment plus d'un composé, les rapports des masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont des nombres entiers simples.

Analyser les données

* oxyde supérieur: On nous dit que l'oxyde plus élevé contient 80% de métal. Cela signifie que pour 100 grammes d'oxyde, 80 grammes sont métalliques et les 20 grammes restants sont de l'oxygène.

* oxyde inférieur:

* Nous commençons avec 0,72 grammes d'oxyde inférieur.

* Après l'oxydation, il devient 0,8 gramme. Cela signifie que 0,08 gramme d'oxygène a été ajouté à l'oxyde inférieur.

* Étant donné que le métal dans l'oxyde inférieur reste constant, nous pouvons déduire que les 0,72 grammes d'origine contenaient 0,72 à 0,08 =0,64 grammes de métal.

Calcul des rapports de masse

Maintenant, calculons les rapports de masse de l'oxygène au métal dans chaque oxyde:

* oxyde supérieur: Oxygène / métal =20/80 =1/4

* oxyde inférieur: Oxygène / métal =0,08 / 0,64 =1/8

Application de la loi de plusieurs proportions

Notez que le rapport de l'oxygène / du métal dans l'oxyde supérieur (1/4) est exactement le double du rapport de l'oxygène / du métal dans l'oxyde inférieur (1/8).

Cela confirme la loi de plusieurs proportions:les masses d'oxygène qui se combinent avec une masse fixe de métal dans les deux oxydes sont dans un simple rapport de nombre entier (1:2).

Conclusion

Les données données illustrent parfaitement la loi de plusieurs proportions. Les deux oxydes du métal démontrent que le rapport de la masse d'oxygène se combinant avec une masse fixe du métal est un simple rapport de nombre entier (1:2).