Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: Le Ki est un composé ionique, ce qui signifie qu'il a de fortes attractions électrostatiques entre ses ions de potassium chargés positivement (K +) et des ions d'iodure chargés négativement (I-). Ces liaisons ioniques fortes nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition élevé.

* liaison hydrogène de l'eau: L'eau, tout en ayant un point d'ébullition relativement élevé en raison de la liaison hydrogène entre ses molécules, a toujours des forces intermoléculaires plus faibles par rapport aux liaisons ioniques en Ki.

Points d'ébullition:

* Eau:100 ° C (212 ° F)

* Ki:1330 ° C (2426 ° F)

Par conséquent, le Ki a un point d'ébullition significativement plus élevé que l'eau.