1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Cuso₄ (aq) + bacl₂ (aq) → cucl₂ (aq) + baso₄ (s)
2. Identifiez les composés ioniques solubles et décomposez-les en leurs ions:
* Cuso₄ (aq) → Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* Bacl₂ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
* CUCl₂ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)
3. Notez que Baso₄ est insoluble et reste un solide:
* Baso₄ (S) → Baso₄ (S)
4. Combinez les ions des composés solubles et le solide:
Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + ba²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + baso₄ (s)
c'est l'équation ionique complète.
Points clés:
* L'équation ionique complète montre tous les ions présents dans la solution, avant et après la réaction.
* Le solide insoluble (précipité) reste en une seule unité dans l'équation.
* Les ions spectateurs, qui apparaissent des deux côtés de l'équation, ne sont pas impliqués dans l'équation ionique nette.
