Voici l'équation chimique équilibrée:
h₃po₄ (aq) + 2na₃po₄ (aq) → 3na₂hpo₄ (aq) + nah₂po₄ (aq)
Explication:
* L'acide phosphorique (h₃po₄) est un acide triprotique, ce qui signifie qu'il peut donner trois protons (H +).
* Le phosphate de trisodium (Na₃po₄) est une base forte.
* La réaction implique le transfert de protons de l'acide à la base.
La réaction peut être expliquée par étapes:
1. Premier transfert de protons: H₃po₄ réagit avec Na₃po₄ pour former na₂hpo₄ et nah₂po₄.
2. Deuxième transfert de protons: H₃po₄ réagit avec une autre molécule de Na₃po₄ pour former une autre molécule de Na₂hpo₄.
3. Troisième transfert de protons: Le h₃po₄ restant réagit avec la dernière molécule de na₃po₄ pour former une autre molécule de na₂hpo₄ et une molécule de Nah₂po₄.
Dans l'ensemble, la réaction se traduit par la formation de phosphate d'hydrogène disodique (Na₂hpo₄) et de phosphate de dihydrogène de sodium (NAH₂PO₄) dans un rapport molaire 3:1.
Remarque: Cette réaction dépend fortement de la stoechiométrie des réactifs. S'il y a un excès d'acide phosphorique, les produits finaux seront différents.
