1. Polarité: L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu'elle a une extrémité légèrement positive et une extrémité légèrement négative en raison du partage inégal d'électrons. Le chlorure de sodium est également un composé ionique, ce qui signifie qu'il se compose d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-).
2. Attraction: L'extrémité positive des molécules d'eau attire les ions de chlorure chargés négativement (Cl-), et l'extrémité négative des molécules d'eau attire les ions sodium chargés positivement (Na +).
3. Dissociation: Cette attraction surmonte les forces électrostatiques en tenant les ions de sodium et de chlorure dans le cristal de sel. Les molécules d'eau séparent efficacement les ions, les séparant du réseau cristallin.
4. solvatation: Les ions séparés deviennent entourés de molécules d'eau, formant ce que l'on appelle un ion hydraté . Ces ions hydratés sont désormais libres de se déplacer tout au long de la solution.
en résumé:
* Le chlorure de sodium se dissout dans l'eau car les molécules d'eau polaires attirent et séparent les ions dans le cristal de sel.
* La solution résultante contient des ions de sodium et de chlorure hydratés, ce qui en fait un mélange homogène .
* Ce processus est exothermique , ce qui signifie qu'il libère de la chaleur, et vous remarquerez peut-être que l'eau se sent un peu plus chaude.
Ce processus est crucial pour de nombreux processus biologiques et chimiques, car il permet le transport et la réaction des ions en solution.
