* liaison hydrogène: La méthylamine (CH3NH2) peut former des liaisons hydrogène. L'atome d'azote dans le groupe amine (NH2) a une paire isolée d'électrons qui peut former une liaison hydrogène avec un atome d'hydrogène sur une autre molécule. Cette forte interaction intermoléculaire nécessite plus d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.
* Van der Waals Forces: L'éthane (CH3CH3) ne présente que des forces de van der Waals plus faibles (forces de dispersion de Londres) en raison de sa nature non polaire. Ces forces sont plus faibles que les liaisons hydrogène.
en résumé: La capacité de la méthylamine à former des liaisons hydrogène, une force intermoléculaire plus forte par rapport aux forces Van der Waals en éthane, entraîne un point d'ébullition plus élevé pour la méthylamine.
