Voici pourquoi:
* Electronagativité élevée: Les halogènes ont les valeurs d'électronégativité les plus élevées parmi tous les non-métaux. Cela signifie qu'ils ont une forte tendance à attirer des électrons.
* sept électrons de valence: Ils ont sept électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur, ce qui en fait un électron à moins d'un octet stable. Ce fort désir de gagner un électron entraîne leur réactivité.
* Agents oxydants forts: Les halogènes gagnent facilement des électrons, ce qui en fait de puissants agents oxydants.
Des exemples d'halogènes comprennent le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (BR), l'iode (I) et l'astatine (AT). Le fluor est l'halogène le plus réactif, suivi du chlore, du brome, de l'iode et de l'astatine.
