1. Nombre de protons (numéro atomique):
* La différence la plus fondamentale est le nombre de protons dans le noyau. Ce numéro est appelé le numéro atomique et il définit l'élément.
* Par exemple, tous les atomes d'hydrogène ont 1 proton, tous les atomes de carbone ont 6 protons et tous les atomes d'oxygène ont 8 protons.
* La modification du nombre de protons modifie entièrement l'élément.
2. Nombre de neutrons (masse atomique):
* Alors que le nombre de protons est constant pour un élément donné, le nombre de neutrons peut varier. Cette variation conduit à isotopes , qui sont des atomes du même élément avec des masses différentes.
* Par exemple, le carbone-12 a 6 protons et 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 6 protons et 8 neutrons.
* Différents isotopes du même élément ont les mêmes propriétés chimiques mais différentes propriétés physiques en raison de leur différence de masse.
3. Nombre d'électrons (configuration électronique):
* Le nombre d'électrons dans un atome est généralement égal au nombre de protons, en maintenant la neutralité électrique.
* Les électrons sont disposés en niveaux d'énergie spécifiques (coquilles) et sous-niveaux (orbitales) autour du noyau. Cet arrangement est appelé Configuration électronique .
* La configuration électronique détermine les propriétés chimiques de l'atome, telles que sa réactivité et les types de liaisons qu'il peut former.
en résumé:
* numéro atomique Définit l'élément et détermine le nombre de protons.
* masse atomique est affecté par le nombre de neutrons et peut varier dans un élément.
* Configuration électronique Détermine le comportement chimique d'un élément en décrivant la disposition des électrons.
Ces différences dans la structure atomique expliquent pourquoi les éléments ont des propriétés distinctes et se comportent différemment dans les réactions chimiques.
