Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
fe₂o₃ (s) + 3h₂ (g) → 2fe (s) + 3h₂o (g)
Explication:
* fe₂o₃ (s) représente l'oxyde de fer solide III (également connu sous le nom d'oxyde ferrique ou de rouille).
* 3h₂ (g) représente 3 moles d'hydrogène gazeux.
* 2fe (s) représente 2 moles de fer solide.
* 3h₂o (g) représente 3 moles de vapeur d'eau.
Cette réaction est un exemple classique d'une réduction-oxydation (redox) réaction. L'hydrogène gazeux agit comme l'agent réducteur, fournissant des électrons pour réduire les ions de fer dans l'oxyde d'un état d'oxydation de +3 à un état d'oxydation 0 (fer métallique). Simultanément, l'hydrogène est oxydé d'un état d'oxydation 0 à un état d'oxydation de +1 dans l'eau.
