1. Comprendre les états d'oxydation

* Les états d'oxydation représentent la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses liaisons étaient 100% ioniques.

* La somme des états d'oxydation dans une molécule neutre doit être égale à zéro.

* États d'oxydation communs:

* Oxygène:-2 (sauf dans les peroxydes)

* Hydrogène:+1 (sauf dans les hydrades métalliques)

2. Appliquez les règles à Hno₃

* oxygène: Nous avons trois atomes d'oxygène, chacun avec un état d'oxydation de -2, donnant un total de -6.

* hydrogène: Un atome d'hydrogène a un état d'oxydation de +1.

* azote: Soit 'x' représenter l'état d'oxydation de l'azote.

3. Configurez l'équation

La somme des états d'oxydation doit être égale à zéro:

x + (+1) + (-6) =0

4. Résoudre pour x

x - 5 =0

x =+5

Par conséquent, l'état d'oxydation de l'azote dans HNO₃ est +5.