1. Effet ion commun:
* Le NaCl est un électrolyte fort et se dissocie complètement en ions Na + et Cl-.
* La cl-ion est la base conjuguée de l'acide faible.
* L'ajout d'ions Cl- déplace l'équilibre de la faible réaction de dissociation de l'acide à la gauche, selon le principe de Le Chatelier.
* Il en résulte une diminution de la concentration des ions H + et une augmentation du pH de la solution.
2. Force ionique:
* L'ajout de NaCl augmente la force ionique de la solution.
* Cela peut affecter les coefficients d'activité des ions en solution, ce qui peut légèrement modifier l'équilibre de la faible réaction de dissociation de l'acide.
* Cependant, cet effet est généralement faible par rapport à l'effet ionique commun.
3. Aucun changement significatif:
* Si l'acide faible est très faible, l'ajout de NaCl peut avoir un effet négligeable sur le pH.
* L'effet ionique commun sera minime car l'acide faible est déjà mal dissocié.
dans l'ensemble:
L'effet le plus significatif de l'ajout de NaCl à une solution d'acide faible est l'effet d'ion , ce qui entraîne une diminution de la concentration H + et une augmentation du pH. L'effet de force ionique est généralement moins prononcé.
Exemple:
Considérez une solution d'acide acétique (CH3COOH), un acide faible. L'ajout de NaCl augmentera la concentration d'ions Cl-. Cela déplacera l'équilibre de la réaction suivante à gauche:
CH3COOH (AQ) ⇌ H + (AQ) + CH3COO- (aq)
Cela entraîne une diminution de la concentration H + et une augmentation du pH de la solution.
