* Position du soufre sur le tableau périodique: Le soufre (s) est dans le groupe 16 (également appelé via) du tableau périodique. Les éléments de ce groupe ont tendance à gagner deux électrons pour obtenir un octet stable (8 électrons) dans leur coquille la plus externe.
* Charge ionique: Pour gagner ces deux électrons, le soufre devient un ion chargé négativement. La charge est représentée comme un exposant après le symbole de l'élément.
* ion soufre: Par conséquent, la charge d'une ion soufre est 2 - , écrit comme s²⁻ .
