1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Cuso₄ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + pbso₄ (s)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
Cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + pbso₄ (s)
3. Identifiez les ions spectateurs:
Ce sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, les ions spectateurs sont Cu²⁺ (aq) et 2No₃⁻ (aq).
4. Écrivez l'équation ionique nette:
Il s'agit de l'équation qui ne montre que les ions directement impliqués dans la réaction, à l'exclusion des ions spectateurs:
pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)
Par conséquent, l'équation ionique nette complète pour la réaction du sulfate de cuivre et du nitrate de plomb est pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s).
