Voici pourquoi:
* Propriétés métalliques: L'hydrogène peut perdre un électron pour former un ion positif (H +), similaire aux métaux. Cela lui permet de réagir avec des non-métaux pour former des composés ioniques comme le HCl (acide chlorhydrique).
* Propriétés non métalliques: L'hydrogène peut également gagner un électron pour former un ion négatif (H-), se comportant comme un non-métal. Cela lui permet de réagir avec les métaux pour former des composés ioniques comme NAH (hydrure de sodium).
Réactivité dans la série:
Dans la série de réactivité, l'hydrogène agit comme un point de référence . Les métaux supérieurs à l'hydrogène dans la série sont plus réactifs que l'hydrogène et peuvent le déplacer à partir des acides. Par exemple, le zinc (Zn) est au-dessus de l'hydrogène et réagira avec l'acide chlorhydrique (HCL) pour produire de l'hydrogène gazeux.
Les métaux inférieurs à l'hydrogène sont moins réactifs que l'hydrogène et ne peuvent pas le déplacer à partir des acides. Par exemple, le cuivre (Cu) est en dessous de l'hydrogène et ne réagira pas avec le HCl.
En résumé, la capacité unique de l'hydrogène à agir à la fois comme un métal et un non-métal en fait un élément essentiel de la série de réactivité, servant de référence pour comparer la réactivité de différents éléments.
