* fluor (f₂)
* chlore (cl₂)
Voici pourquoi:
* fluor (f₂) et chlore (cl₂) ont des forces intermoléculaires relativement faibles en raison de leur taille plus petite et de leur masse moléculaire plus faible. Ces forces sont facilement surmontées à température ambiante et à la pression, entraînant leur état gazeux.
Les autres halogènes, brome (Br₂) et iode (I₂), sont des liquides et des solides à STP, respectivement, en raison de forces intermoléculaires plus fortes.
