1. Reformage du méthane à vapeur (SMR)
* Réaction chimique: Le méthane (Ch₄) réagit avec la vapeur (H₂o) à des températures élevées (700-1000 ° C) et des pressions en présence d'un catalyseur de nickel.
* Équation: Ch₄ + h₂o → co + 3h₂
* pros: Très efficace, utilise le gaz naturel facilement disponible comme matière première.
* contre: Produit du monoxyde de carbone (CO) en tant que sous-produit, qui nécessite un traitement ultérieur et contribue aux émissions de gaz à effet de serre.
2. Électrolyse de l'eau
* Réaction chimique: L'eau (H₂O) est divisée en hydrogène (H₂) et en oxygène (O₂) en utilisant l'électricité.
* Équation: 2h₂o → 2h₂ + o₂
* pros: Produit de l'hydrogène pur, peut utiliser des sources d'énergie renouvelables pour alimenter le processus, en réduisant l'empreinte carbone.
* contre: Nécessite une entrée d'énergie importante, ce qui le rend actuellement plus cher que le SMR.
3. Gasification de la biomasse
* Réaction chimique: La biomasse (matière organique) est chauffée en l'absence d'oxygène pour produire un mélange de gaz, y compris l'hydrogène, le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone.
* Équation: Biomasse + chaleur → h₂ + co + co₂
* pros: Utilise la biomasse renouvelable comme matière première, réduisant la dépendance aux combustibles fossiles.
* contre: Moins efficace que le SMR ou l'électrolyse, nécessite des processus de purification complexes pour isoler l'hydrogène.
Ce ne sont que quelques exemples, et les méthodes et technologies spécifiques utilisées pour la production d'hydrogène évoluent constamment.
