Voici pourquoi:
* liaison chimique: Le chlorure de potassium (KCL) est un composé ionique. Cela signifie qu'il existe comme un réseau cristallin avec de fortes attractions électrostatiques entre les ions de potassium chargés positivement (K +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-). Le chlore gazeux (Cl2), en revanche, est une molécule covalente avec une paire d'électrons partagée entre deux atomes de chlore.
* Évaporation vs sublimation: Le chlore gazeux peut s'évaporer d'un état liquide, passant directement dans une phase gazeuse. Le chlorure de potassium, cependant, est solide à température ambiante. Pour qu'il devienne un gaz, il devrait subir une sublimation - une transition directe du solide au gaz.
* Température de sublimation élevée: Le chlorure de potassium a une température de sublimation très élevée (environ 1415 ° C ou 2581 ° F). Cela signifie qu'il nécessite beaucoup d'énergie pour briser les fortes liaisons ioniques et passer à un état gazeux.
* Décomposition: Si vous deviez chauffer le chlorure de potassium à des températures extrêmement élevées, elle se décomposerait probablement avant qu'elle ne sublimait. Cela signifie que le composé se décomposerait en ses éléments constitutifs, son potassium (K) et son chlore (CL), plutôt que la formation de chlorure de potassium.
en résumé: Bien que le chlore gazeux puisse s'évaporer, le chlorure de potassium n'évapore pas comme le chlore. Il a une température de sublimation très élevée et se décomposerait probablement avant qu'il ne puisse passer à un état gazeux.
