* La réaction que vous avez décrite est la combustion de l'hydrogène avec du dioxyde de carbone: H₂ + co₂ → h₂o + co

* Les réactions de combustion sont exothermiques: Cela signifie qu'ils libèrent de l'énergie dans l'environnement. La teneur en énergie des réactifs est * plus élevée * que la teneur en énergie des produits.

Par conséquent, la teneur en énergie des réactifs (H₂ et CO₂) doit être plus élevée que la teneur en énergie des produits (H₂o et Co).

Regardons un exemple plus réaliste:

La combustion du méthane (Ch₄) avec de l'oxygène (O₂) pour produire du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O) est une réaction exothermique bien connue.

* ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Dans ce cas, la teneur en énergie des réactifs (Ch₄ et O₂) est en effet plus élevée que la teneur en énergie des produits (Co₂ et H₂o). Cette différence d'énergie est libérée sous forme de chaleur et de lumière pendant le processus de combustion.

Point clé: Les réactions exothermiques ont un changement d'enthalpie négatif (ΔH <0), indiquant que l'énergie est libérée.