* sodium (na) a un électron dans sa coque la plus à l'extérieur. Il perd facilement cet électron pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
* chlore (cl) a sept électrons dans sa coque la plus à l'extérieur. Il a besoin d'un électron de plus pour obtenir une coque extérieure stable et complète.
l'échange:
1. Le sodium perd son électron à une seule valence, devenant un ion chargé positivement appelé un cation sodium (Na +) .
2. Le chlore gagne cet électron, devenant un ion chargé négativement appelé un anion chlorure (Cl -) .
Formation des obligations ioniques:
Les charges opposées du cation sodium et de l'anion chlorure s'attirent fortement, formant une liaison ionique. Cette attraction électrostatique maintient les ions ensemble dans une structure en réseau cristallin, formant du chlorure de sodium.
Points clés:
* liaisons ioniques se forment entre les métaux (comme le sodium) et les non-métaux (comme le chlore).
* Le transfert d'électrons entraîne la formation d'ions chargés (cations et anions).
* L'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée est ce qui maintient le composé ensemble.
* Le chlorure de sodium est un exemple classique d'un composé ionique, et sa formation par transfert d'électrons est un concept fondamental en chimie.
