1. Trouvez la masse molaire de fluor:
* La masse molaire de fluor (F) est de 19,00 g / mol (vous pouvez le trouver sur le tableau périodique).
2. Convertir les grammes en taupes:
* Divisez la masse de fluor par sa masse molaire:
25,9 g / 19,00 g / mol =1,36 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol. Cela nous indique le nombre d'atomes dans une mole de n'importe quel élément.
* Multipliez le nombre de moles de fluor par le nombre d'Avogadro:
1,36 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =8,19 x 10 ^ 23 atomes
Par conséquent, il y a environ 8,19 x 10 ^ 23 atomes de fluor en 25,9 grammes.
