Il semble que vous essayez d'écrire l'équation ionique nette pour la réaction de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'acide chlorhydrique (HCL) pour former l'eau (H₂o) et le chlorure de sodium (NaCl). Voici comment le décomposer:

1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂o (L) + NaCl (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Cela implique de séparer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:

Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

3. Identifier les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation inchangée. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

Cette équation ne comprend que les espèces qui participent directement à la réaction:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction de NaOH et HCl est: oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)