Vous avez raison de remettre en question cela! L'énoncé selon lequel seuls quatre atomes de phosphore peuvent produire deux molécules de trioxyde de diphosphore (p₂o₃) avec un excès d'oxygène est incorrect .

Voici pourquoi:

* stoechiométrie: L'équation chimique équilibrée pour la réaction entre le phosphore et l'oxygène pour former le trioxyde de diphosphore est:

4 P + 3 O₂ → 2 P₂o₃

* L'équation explique tout: Cette équation montre que 4 moles de phosphore (P) réagissent avec 3 moles d'oxygène (O₂) pour produire 2 moles de trioxyde de diphosphore (p₂o₃).

* L'excès d'oxygène ne change pas le rapport: Même si vous avez un excès d'oxygène, la réaction ne consommera toujours que 3 moles d'O₂ pour 4 moles de P. l'excès d'oxygène reste inégé.

en bref: Bien que l'excès d'oxygène soit présent, il ne change pas le rapport fondamental des réactifs et des produits dictés par l'équation chimique équilibrée. La réaction produira toujours 2 moles de trioxyde de diphosphore pour 4 moles de phosphore utilisées, quelle que soit la quantité d'oxygène disponible.