1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2 nh₄clo₄ (aq) + ca (oh) ₂ (aq) → ca (clo₄) ₂ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
2 nh₄⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + ca²⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ca²⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
3. Identifier et annuler les ions spectateurs:
* ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Ca²⁺ et Clo₄⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
2 nh₄⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
Équation ionique nette simplifiée:
Nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (aq) + h₂o (l)
Explication:
L'équation ionique nette représente le changement chimique réel se produisant dans la réaction. Il montre que les ions d'ammonium (NH₄⁺) réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) pour produire de l'ammoniac (NH₃) et de l'eau (H₂O).
