* NaCl (chlorure de sodium) :NaCl est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est maintenu ensemble par de fortes attractions électrostatiques entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces liaisons ioniques sont très fortes et nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, ce qui entraîne un point de fusion élevé (801 ° C).
* ch4 (méthane) :Le méthane est un composé covalent, ce qui signifie qu'il est maintenu ensemble par le partage d'électrons entre les atomes de carbone et d'hydrogène. Ces liaisons covalentes, bien que fortes dans la molécule, sont plus faibles que les liaisons ioniques dans le NaCl. De plus, les molécules de méthane sont maintenues ensemble par des forces de dispersion londoniennes faibles, qui sont des attractions temporaires entre les molécules. Ces forces faibles sont facilement surmontées, résultant en un point de fusion très faible (-182,5 ° C).
en résumé:
* liaison plus forte: Les liaisons ioniques dans le NaCl sont beaucoup plus fortes que les liaisons covalentes dans CH4.
* Forces intermoléculaires faibles: CH4 a des forces intermoléculaires très faibles, ce qui facilite la fonte.
La différence significative dans la force de liaison se traduit directement par une énorme différence dans leurs points de fusion.
