* Mécanisme: Les réactions radicales impliquent la formation d'espèces hautement réactives avec des électrons non appariés. La réaction de l'éthène et du chlore passe par un mécanisme en deux étapes impliquant attaque électrophile .
* Étape 1: La molécule de chlore (Cl 2 ) est polarisé par la double liaison en éthique. Cela crée une charge positive partielle sur un atome de chlore et une charge négative partielle sur l'autre.
* Étape 2: L'atome de chlore électrophile attaque la double liaison riche en électrons d'éthène, formant un carbocation intermédiaire. L'autre atome de chlore attaque ensuite le carbocation pour former le produit final, 1,2-dichloroéthane.
* Conditions: Les réactions radiques nécessitent généralement des températures élevées ou la présence d'initiateurs pour générer des radicaux. La réaction de l'éthène et du chlore peut se produire à température ambiante ou même des températures plus basses, indiquant qu'elle n'implique pas de radicaux libres.
* Produits: Les réactions radicales conduisent souvent à un mélange de produits en raison de la nature non spécifique de l'attaque radicale. En revanche, la réaction de l'éthène et du chlore donne un produit majeur unique , 1,2-dichloroéthane.
en résumé: La réaction de l'éthène et du chlore est une réaction d'addition électrophile car elle implique l'attaque d'une espèce électrophile (chlore) sur un alcène riche en électrons. La réaction se déroule via un mécanisme spécifique et n'implique pas de radicaux libres.
