Voici pourquoi:
* polarité: L'eau est un solvant hautement polaire, ce qui signifie qu'il a une différence significative de distribution de charge à travers la molécule. Le manganate de potassium est également un composé ionique, ce qui signifie qu'il se dissout en ions chargés (K⁺ et MNO₄⁻) en solution. Les solvants polaires comme l'eau résolvent efficacement les ions, leur permettant de se dissoudre.
* non-polarité: L'hexane, en revanche, est un solvant non polaire. Il n'a pas de séparation de charges significative et ne peut pas interagir efficacement avec les ions chargés de manganate de potassium.
Par conséquent, le manganate de potassium est beaucoup plus soluble dans l'eau (un solvant polaire) que dans l'hexane (un solvant non polaire).
Le principe «comme dissout comme» s'applique ici:les substances polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires et les substances non polaires se dissolvent bien dans les solvants non polaires.
