* Taille atomique plus petite: Les atomes d'aluminium sont plus petits que les atomes de sodium. Cela signifie que le noyau en aluminium a une attirance plus forte pour les électrons de valence, conduisant à une densité électronique plus élevée dans le réseau métallique.
* Nombre plus élevé d'électrons de valence: L'aluminium a trois électrons de valence, tandis que le sodium n'en a qu'un. Cela signifie que l'aluminium dispose de plus d'électrons disponibles pour participer à la liaison métallique, conduisant à une liaison plus forte.
* densité de charge plus élevée: La taille plus petite et le nombre plus élevé d'électrons de valence en aluminium entraînent une densité de charge plus élevée dans le réseau métallique. Cette plus grande concentration de charge renforce les forces d'attraction entre les ions métalliques positifs et les électrons délocalisés.
en résumé: La combinaison d'une taille atomique plus petite, d'un nombre plus élevé d'électrons de valence et d'une densité de charge plus élevée en aluminium conduit à une liaison métallique plus forte par rapport au sodium. Il en résulte que l'aluminium a un point de fusion plus élevé, un point d'ébullition plus élevé et d'être plus fort et plus résistant à la déformation que le sodium.
