Le composé PBCL₄ n'est en fait pas un composé stable dans des conditions normales. Le plomb (PB) forme généralement une charge +2, pas +4.

Voici pourquoi:

* État d'oxydation typique du plomb: Le plomb forme généralement un état d'oxydation de +2 (pb²⁺) dans ses composés.

* stabilité: Les composés de plomb (iv), tels que PBCL₄, sont généralement instables et ont tendance à se décomposer ou à être réduits pour mener (ii) les composés.

ce que vous pourriez trouver à la place:

* plomb (ii) chlorure (pbcl₂): Il s'agit d'un composé commun et stable avec les ions suivants:

* plomb (ii) ion (pb²⁺)

* ion chlorure (Cl⁻)

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