La diminution de la température réduit l'énergie cinétique des molécules de gaz, leur permettant de se rapprocher. L'augmentation de la pression oblige les molécules plus près les unes, surmontant leur tendance naturelle à se propager.

Voici pourquoi:

* à basse température: À des températures élevées, les molécules de gaz ont beaucoup d'énergie cinétique et se déplacent rapidement, ce qui les rend difficiles à se condenser. L'abaissement de la température réduit leur énergie cinétique, ce qui les fait se déplacer plus lentement et se heurter moins fréquemment. Cela permet aux forces intermoléculaires de prendre effet, attirant les molécules ensemble.

* haute pression: L'augmentation de la pression oblige les molécules de gaz plus proches, ce qui réduit l'espace entre eux. Cette proximité accrue permet aux forces intermoléculaires de devenir plus significatives, contribuant à nouveau au processus de condensation.

Essentiellement, une température à basse température et un travail à haute pression en synergie pour réduire l'énergie cinétique des molécules et augmenter la probabilité qu'ils forment des liaisons intermoléculaires, conduisant à la liquéfaction.