Un atome de brome formerait son ion le plus stable par en gagnant un électron .

Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Le brome a 35 électrons. Sa configuration électronique est [ar] 3d

10 4S

2 4p

 5 
 . Cela signifie qu'il a 7 électrons dans sa coquille la plus externe (coquille de valence). 

 *  Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec 8 électrons dans leur coque la plus externe (la règle des octets). 

 *  Formation des obligations ioniques: Le brome est un électron à moins d'avoir un octet complet. En gagnant un électron, il devient un ion bromure (Br 

 - 
 ) Avec la configuration d'électrons stable du noble gaz krypton ([ar] 3d 

 10 
 4S 

 2 
 4p 

 6 
 ). 

 

 Par conséquent, le brome forme facilement un ion stable en acceptant un électron pour devenir un ion bromure chargé négativement (Br 

 - 
 ).