Comprendre la polarité
* liaisons covalentes polaires: Se produisent lorsque les électrons sont partagés inégalement entre les atomes. Cela se produit lorsque les atomes ont des électronégativités différentes. L'électronagativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons.
* Différences d'électronégativité: Plus la différence d'électronégativité entre deux atomes est grande, plus la liaison est polaire.
Analyse des molécules
1. SCL2: Le soufre et le chlore ont des différences d'électronégativité, mais le chlore est plus électronégatif. Cela crée des liaisons polaires.
2. f2: Les deux atomes de fluor ont la même électronégativité, donc la liaison n'est pas polaire.
3. CS2: Le carbone et le soufre ont des électronégativités similaires, ce qui rend la liaison principalement non polaire.
4. CF4: Le carbone et le fluor ont une différence d'électronégativité significative, créant des liaisons hautement polaires.
5. BRCL: Le brome et le chlore ont des électronégativités similaires, ce qui rend la liaison quelque peu polaire, mais moins que CF4.
Conclusion
CF4 (tétrafluorure de carbone) a les liaisons les plus polaires Parce que la différence d'électronégativité entre le carbone et le fluor est la plus grande parmi les molécules énumérées.
