* Potassium métal (k) à la cathode (électrode négative)

* chlore gazeux (Cl₂) à l'anode (électrode positive)

Voici une ventilation du processus:

à la cathode:

* Les ions K⁺ du KCL fondu sont attirés par la cathode chargée négativement.

* Ils gagnent des électrons et sont réduits en potassium en métal:

K⁺ + e⁻ → k

à l'anode:

* Les ions Cl⁻ du KCL fondu sont attirés par l'anode chargée positivement.

* Ils perdent des électrons et sont oxydés au chlore:

2Cl⁻ → Cl₂ + 2E⁻

Réaction globale:

2KCL (L) → 2K (L) + CL₂ (G)

Il est important de noter que l'électrolyse du chlorure de potassium fondu nécessite une température élevée pour faire fondre le sel et faciliter le mouvement des ions.