Comprendre la normalité
* normalité (n) est une mesure de concentration qui fait référence au nombre d'équivalents grammes d'un soluté dissous par litre de solution.
* Gram poids équivalent (gew) est le poids moléculaire d'une substance divisée par le nombre d'équivalents qu'il produit dans une réaction.
étapes pour déterminer la normalité
1. Écrivez l'équation chimique équilibrée: Ceci est crucial pour déterminer le nombre d'équivalents que le sulfate d'ammonium ferreux produira dans une réaction spécifique. Par exemple, supposons que vous l'utilisez comme agent réducteur dans une réaction redox où Fe²⁺ est oxydé en Fe³⁺:
Fe²⁺ + e⁻ → fe³⁺
2. Calculez le poids moléculaire (MW) du sulfate d'ammonium ferreux (feso₄ (nh₄) ₂so₄ · 6h₂o):
* Fe:55,845 g / mol
* S:32.065 g / mol
* O:15,999 g / mol
* N:14.007 g / mol
* H:1,008 g / mol
* Mw =(55.845 + 32.065 + 15,999 * 4 + 14,007 * 2 + 1,008 * 8 + 15,999 * 6) =392,14 g / mol
3. Déterminez le nombre d'équivalents: Dans la réaction ci-dessus, une mole de sulfate d'ammonium ferreuse (feso₄ (NH₄) ₂so₄ · 6H₂o) produit une mole de Fe²⁺, qui libère un électron (E⁻). Par conséquent, une mole de sulfate d'ammonium ferreux équivaut à un équivalent.
4. Calculez le poids équivalent en gramme (GEW):
* Gew =mw / nombre d'équivalents =392,14 g / mol / 1 =392,14 g / équivalent
5. Déterminez la masse du sulfate d'ammonium ferreux: Pesez la masse exacte de sulfate d'ammonium ferreux que vous utilisez pour votre solution.
6. Calculez la normalité:
* normalité (n) =(masse de soluté (g) / gew (g / équivalent)) / volume de solution (l)
Exemple:
* Vous dissolvez 10,0 g de sulfate d'ammonium ferreux dans 250 ml d'eau.
* Étape 1: Vous avez l'équation équilibrée plus tôt.
* Étape 2: Vous avez calculé le MW à 392,14 g / mol.
* Étape 3: Vous savez qu'une taupe produit un équivalent.
* Étape 4: Vous avez calculé le gew à 392,14 g / équivalent.
* Étape 5: Vous avez 10,0 g de sulfate d'ammonium ferreux.
* Étape 6:
* N =(10,0 g / 392.14 g / équivalent) / (0,250 L)
* N ≈ 0,102 n
Remarques importantes:
* sel hydraté: Assurez-vous d'utiliser le poids moléculaire de la forme hydratée de sulfate d'ammonium ferreux (feso₄ (nh₄) ₂so₄ · 6h₂o) si vous utilisez le sel hydraté.
* spécifique à la réaction: La normalité est spécifique à la réaction. Le nombre d'équivalents variera en fonction de la réaction où le sulfate d'ammonium ferreux est utilisé.
* pureté: Si votre sulfate d'ammonium ferreux n'est pas 100% pur, vous devrez ajuster vos calculs en conséquence.
