Voici quelques exemples:
* oxyde d'aluminium (al₂o₃) :
* Avec acide:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* Avec alcali:al₂o₃ + 2naoh + 3h₂o → 2na [al (oh) ₄]
* oxyde de zinc (ZnO) :
* Avec acide:ZnO + 2HCl → Zncl₂ + H₂o
* Avec alcali:ZnO + 2NAOH + H₂o → Na₂ [Zn (OH) ₄]
* oxyde de béryllium (beo) :
* Avec acide:beo + 2hcl → becl₂ + h₂o
* Avec alcali:beo + 2naoh + h₂o → na₂ [be (oh) ₄]
* étain (ii) oxyde (sno) :
* Avec acide:sno + 2hcl → sncl₂ + h₂o
* Avec alcali:sno + 2naoh + h₂o → na₂ [sn (oh) ₄]
Pourquoi les oxydes amphotériques se comportent-ils de cette façon?
Les oxydes amphotériques ont la capacité d'agir à la fois en tant qu'acides et bases. En effet, le cation métallique dans ces oxydes peut soit accepter une paire d'électrons (agissant comme un acide de Lewis) ou donner un proton (agissant comme un acide Brønsted-Lowry).
Remarque importante: Les produits exacts formés peuvent varier en fonction de l'acide ou de l'alcali spécifique utilisé. Les réactions ci-dessus ne sont que des exemples.
