Voici ce qui se passe:
* réactifs: Cuivre (ii) hydroxyde (Cu (OH) ₂) et chaleur
* Produits: Cuivre (ii) oxyde (Cuo) et eau (h₂o)
Équation chimique:
Cu (oh) ₂ (s) → Cuo (s) + h₂o (g)
Explication:
Lorsque l'hydroxyde de cuivre (II) est chauffé, il se décompose en ses composants plus simples:le cuivre (II) l'oxyde et l'eau. Il s'agit d'un exemple classique d'une réaction de décomposition, où un seul composé se décompose en deux substances plus simples ou plus. La chaleur fournit l'énergie nécessaire pour surmonter les liaisons contenant ensemble la molécule d'hydroxyde de cuivre (II).
Points clés:
* La réaction est endothermique, ce qui signifie qu'elle absorbe la chaleur de l'environnement.
* L'eau produite est à l'état gazeux en raison de la chaleur.
* L'oxyde de cuivre (II) est un solide noir.
