Comprendre les concepts

* loi combinée au gaz: Cette loi relie la pression, le volume et la température d'un gaz. Il indique:(p₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

* Relation de pression et de température: Pour un volume fixe de gaz, la pression est directement proportionnelle à la température absolue. Cela signifie que si vous diminuez la température, la pression diminuera également.

résoudre le problème

1. Convertir les températures en Kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273,15 =295,15 K

* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251,15 K

2. Supposons un volume constant: Étant donné que le problème ne mentionne pas un changement de volume, nous supposons que le volume (v) reste constant. Cela signifie V₁ =V₂.

3. Appliquez la loi combinée au gaz:

* (P₁v₁) / t₁ =(p₂v₂) / t₂

* Puisque v₁ =v₂, nous pouvons les annuler:p₁ / t₁ =p₂ / t₂

4. Résoudre pour P₂ (la nouvelle pression):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmHg * 251,15 K) / 295.15 K

* P₂ ≈ 630 mmHg

Par conséquent, la nouvelle pression de l'oxygène est d'environ 630 mmHg