* électronégativité: L'azote et l'oxygène sont tous deux des éléments hautement électronégatifs. Cela signifie qu'ils ont une forte attraction pour les électrons. La différence d'électronégativité entre l'azote et l'oxygène n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons, ce qui est nécessaire pour la formation de liaisons ioniques.
* Liaison covalente: Au lieu de former des ions, l'azote et l'oxygène partagent des électrons pour former des liaisons covalentes. Ce partage crée une molécule stable. Des exemples de composés covalents formés par l'azote et l'oxygène comprennent:
* monoxyde d'azote (NO)
* dioxyde d'azote (NO2)
* oxyde nitreux (N2O)
Takeaway clé: Les composés ioniques se forment généralement entre les métaux (qui ont tendance à perdre des électrons) et les non-métaux (qui ont tendance à gagner des électrons). Bien que l'azote et l'oxygène soient tous deux non métalliques, leur différence d'électronégativité n'est pas suffisamment significative pour entraîner une liaison ionique.
