1. Réaction d'un métal avec de l'acide dilué:
* Matériaux:
* L'acide chlorhydrique dilué (HCl) ou l'acide sulfurique dilué (H₂SO₄)
* Granules de zinc (Zn) ou ruban de magnésium (mg)
* Un ballon conique ou un tube à essai
* Tube de livraison
* Un pot à gaz ou un bécher rempli d'eau (pour collecter l'hydrogène gazeux)
* Procédure:
1. Placez le métal (Zn ou Mg) dans le ballon.
2. Ajouter l'acide dilué.
3. La réaction produira de l'hydrogène gazeux.
4. Recueillir l'hydrogène gazeux par déplacement de l'eau.
* Équation chimique:
* Zn (s) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* Mg (s) + h₂so₄ (aq) → mgso₄ (aq) + h₂ (g)
2. Réaction du sodium avec l'eau:
* Matériaux:
* Sodium métal (NA)
* Eau (H₂o)
* Une boîte de Pétri
* Un pot à gaz ou un bécher rempli d'eau (pour collecter l'hydrogène gazeux)
* Procédure:
1. Placez soigneusement un petit morceau de sodium dans la boîte de Pétri.
2. Ajoutez quelques gouttes d'eau.
3. La réaction sera vigoureuse, produisant de l'hydrogène gazeux et de la chaleur.
4. Recueillir l'hydrogène gazeux par déplacement de l'eau.
* Équation chimique:
* 2na (s) + 2h₂o (l) → 2NaOH (aq) + h₂ (g)
3. Electrolyse de l'eau:
* Matériaux:
* Eau (H₂o)
* Deux électrodes (par exemple, des tiges de graphite)
* Une batterie ou une alimentation
* Un bécher
* Deux tubes à essai remplis d'eau (pour récupérer les gaz)
* Procédure:
1. Remplissez le bécher d'eau.
2. Connectez les électrodes à la batterie ou à l'alimentation.
3. Summer les électrodes dans l'eau.
4. Allumez l'alimentation.
5. L'hydrogène gazeux sera produit à l'électrode négative (cathode) et à l'oxygène gazeux à l'électrode positive (anode).
6. Recueillir les gaz dans les tubes à essai.
* Équation chimique:
* 2h₂o (l) → 2h₂ (g) + o₂ (g)
Précautions de sécurité:
* Portez toujours des lunettes de sécurité pour protéger vos yeux.
* Travaillez dans une zone bien ventilée.
* Traitez les acides et le sodium avec soin.
* Ne collectez pas d'hydrogène gazeux dans un récipient fermé, car il peut être explosif.
Remarque: Le choix de la méthode dépend des matériaux disponibles et de la pureté souhaitée de l'hydrogène gazeux. La réaction des métaux avec les acides est la méthode la plus courante pour la préparation de laboratoire.
