chlorure de sodium (NaCl):
* liaison ionique: Le NaCl se compose d'un lien ionique fort entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et des ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ces ions sont disposés dans une structure en réseau cristallin.
* point de fusion élevé: Les forces électrostatiques d'attraction entre les ions de charge opposée sont très fortes. Pour faire fondre le NaCl, vous devez surmonter ces forces fortes, nécessitant beaucoup d'énergie. Cela explique son point de fusion élevé de 801 ° C.
iode (i₂):
* Liaison covalente: L'iode existe sous forme de molécules diatomiques (I₂) maintenues ensemble par des forces intermoléculaires faibles appelées forces van der Waals. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.
* Point de fusion bas: Les forces de van der Waals sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques dans NaCl. Par conséquent, moins d'énergie est nécessaire pour surmonter ces forces et séparer les molécules d'iode, résultant en un faible point de fusion de 113,7 ° C.
en résumé:
* liaisons ioniques fortes: Point de fusion élevé (NaCl)
* Forces faibles de van der Waals: Point de fusion bas (i₂)
