Au lieu de cela, le chlorure de sodium est maintenu ensemble par liaisons ioniques , qui sont beaucoup plus forts que les forces intermoléculaires trouvées dans les composés moléculaires.
Voici pourquoi:
* liaisons ioniques Impliquez l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée. Dans NaCl, le sodium (Na +) perd un électron pour devenir un ion chargé positivement, tandis que le chlore (Cl-) gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement. La forte attraction entre ces charges opposées forme le lien ionique.
* Forces intermoléculaires sont des attractions plus faibles qui existent entre les molécules. Ils comprennent la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres.
Par conséquent, le chlorure de sodium a des forces beaucoup plus fortes qui le maintiennent ensemble que les composés moléculaires en raison de sa liaison ionique.
