* Configuration électronique:
* sodium (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* magnésium (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* Le sodium a un électron dans sa coquille la plus externe (3S), tandis que le magnésium en a deux.
* Énergie d'ionisation: L'énergie requise pour éliminer un électron d'un atome est appelée énergie d'ionisation. Plus l'énergie d'ionisation est faible, plus il est facile de retirer un électron.
* Stabilité des ions:
* ion sodium (Na⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuration stable de gaz noble comme néon)
* ion magnésium (mg²⁺): 1S² 2S² 2P⁶ (configuration stable de gaz noble comme néon)
Voici la ventilation:
1. sodium (Na) perd un électron pour devenir na⁺. Il en résulte une coquille extérieure remplie, ce qui rend l'ion très stable. Il réalise la configuration d'électrons stable du néon.
2. Le magnésium (mg) perd deux électrons pour devenir mg²⁺. Tout en résultant en une coquille extérieure remplie, la deuxième énergie d'ionisation pour le magnésium est beaucoup plus élevée que la première. En effet
en résumé:
* Le sodium a une première énergie d'ionisation plus faible que le magnésium car il est plus facile de retirer un seul électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Le magnésium a une première énergie d'ionisation plus élevée car elle nécessite plus d'énergie pour éliminer le premier électron. Bien qu'il devienne plus stable après avoir perdu les deux électrons, la seconde énergie d'ionisation est significativement plus élevée en raison de la perturbation de la configuration initialement stable.
