* Rayon atomique: Le sodium a un rayon atomique plus grand que le magnésium. Cela signifie que son électron le plus extérieur est plus éloigné du noyau et éprouve une attraction plus faible. En conséquence, il est plus facile de retirer cet électron, ce qui rend le sodium plus facilement oxydé.
* Énergie d'ionisation: Le sodium a une énergie d'ionisation plus faible que le magnésium. Cela signifie qu'il nécessite moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de sodium, ce qui le rend plus susceptible de perdre un électron et de devenir un cation.
* électronégativité: Le sodium a une électronégativité plus faible que le magnésium. Cela signifie qu'il a une attraction plus faible pour les électrons et est plus susceptible de donner des électrons dans une réaction chimique.
en termes plus simples: La plus grande taille de sodium et la prise plus faible sur son électron le plus externe le rendent plus réactif que le magnésium. Il est plus facile pour le sodium de perdre un électron et de former un ion positif, qui est la base de sa réactivité.
Voici une analogie utile:imaginez un ballon. Un ballon plus grand (sodium) est plus facile à éclater qu'un ballon plus petit (magnésium) car la pression sur sa surface est moindre. De même, la plus grande taille de sodium signifie que son électron le plus à l'extérieur est moins étroitement lié, ce qui facilite la "radiation" et devient réactif.
